Ikatan Ion = Elektrovalen = Heteropolar

Ikatan ion biasanya terjadi antara atom-atom yang mudah melepaskan elektron (logam-logam golongan utama) dengan atom-atom yang mudah menerima elektron (terutama golongan VIA den VIIA). Makin besar perbedaan elektronegativitas antara atom-atom yang membentuk ikatan, maka ikatan yang terbentuk makin bersifat ionik.

PADA UMUMNYA UNSUR-UNSUR YANG MUDAH MEMBENTUK IKATAN ION ADALAH

- IA « VIIA atau VIA
- IIA « VIIA atau VIA
- Unsur transisi « VIIA atau VIA

Contoh:

Na --> Na + e ^- 
1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ 1s ² 2s ² 2p ⁶ (konfigurasi Ne)

Atom Cl (VIIA) mudah menerima elektron sehingga elektron yang dilepaskan oleh atom Na akan ditangkap oleh atom Cl.

Cl + e ^- --> Cl ^- 
1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁵ 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ (konfigurasi Ar)

Antara ion-ion Na ⁺ dan Cl ^- terjadi gaya tarik menarik elektrostatik, sehingga membentuk senyawa ion Na ⁺ Cl ^- .

Contoh lain : CaCl ₂, MgBr ₂, BaO, FeS dan sebagainya.

SIFAT-SIFAT SENYAWA IONIK ANTARA LAIN 

a. bersifat polar
b. larutannya dalam air menghantarkan arus listrik
c. titik lelehnya tinggi
d. lelehannya menghantarkan arus listrik
e. larut dalam pelarut-pelarut polar